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g有几个简并轨道

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他们的关系不是l=n-1吗? , 答案是它是错的。。。。 , 在能量相同的简并轨道上电子如何排布 , 课本的答案是3p,3d,为什么3s不是呢?? ...

简并轨道的介绍:

简并轨道,即原子中能量相同的一组轨道。常见的原子(多电子原子),其轨道能量由主量子数n及角量子数l共同决定;其简并轨道即为同一电子亚层内磁量子数m不同的一组轨道。如Cu原子中的2Px,2Py,2Pz(x、y、z代表三条不同空间伸展方向的2P轨道,对应于m=0,+1,-1)。对单电子原子(H原子),因无钻穿效应、屏蔽效应等电子间的相互作用,其轨道能量仅决定于主量子数n,则2S,2Px,2Py,2Pz为一组简并轨道。

主量子数和角量子数相同的轨道叫做简并轨道或等价轨道,但是怎么可能主量子数会等于角量子数呢?: 不是一个轨道的主量子数和角量子数相同
说的是两个轨道的主量子数相同,角量子数也相同的意思

当角量子数是5时,可能有的简并轨道数是10?: 是 每个电子有两个自旋状态,正自旋 反自旋,每一组自旋构成一组平衡,占一个角量子数

简并轨道是啥.有啥注意事项: 简并轨道,即原子中能量相同的一组轨道。常见的原子(多电子原子),其轨道能量由主量子数n及角量子数l共同决定;其简并轨道即为同一电子亚层内磁量子数m不同的一组轨道。如Cu原子中的2Px,2Py,2Pz(x、y、z代表三条不同空间伸展方向的2P轨道,对应于m=0,+1,-1)。对单电子原子(H原子),因无钻穿效应、屏蔽效应等电子间的相互作用,其轨道能量仅决定于主量子数n,则2S,2Px,2Py,2Pz为一组简并轨道。
原子核外电子排布中,考虑多电子原子情形(单电子仅具理论意义);相应的,洪特规则中所指简并轨道即为同一电子亚层中空间伸展方向不同的一组原子轨道。
原子中相同能量的简并轨道数目,称简并度。

在能量相同的简并轨道上电子如何排布: 按照洪特规则排布,电子优先分占不同的简并轨道且自旋量子数相同。

什么是简并轨道:

简并轨道是原子中能量相同的一组轨道。

常见的原子,其轨道能量由主量子数n及角量子数l共同决定;其简并轨道即为同一电子亚层内磁量子数m不同的一组轨道。

如Cu原子中的2Px,2Py,2Pz。对单电子原子,因无钻穿效应、屏蔽效应等电子间的相互作用,其轨道能量仅决定于主量子数n,则2Px,2Py,2Pz为一组简并轨道。

扩展资料:

在原子核外电子排布中,考虑多电子原子情形。相应的,洪特规则中所指简并轨道即为同一电子亚层中空间伸展方向不同的一组原子轨道。原子中相同能量的简并轨道数目,称简并度。

参考资料来源:百度百科—简并轨道

Cu的原子中的n=3的电子层中,有哪些简并轨道?: 把同一亚层(即l相同),伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道
3S轨道只有一种方向的轨道

是不是只要在同一电子层的电子的原子轨道就是简并轨道啊?: 不是这样的。。简并轨道是指能量相同的轨道,像p轨道中的3个p轨道就是简并轨道,d轨道中的5个d轨道是简并轨道f、g等轨道的也是这样,还有等性杂化后的几个杂化轨道也是简并轨道。。因为这些轨道都是一样的轨道

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